本文目录一览从矿物学资料查得当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿FeS2时可以生成2，二硫化亚铁FeS2和硫化亚铁FeS有什么区别各有什么用途3，为硫化物类矿物黄铁矿族黄铁矿主含FeS2矿物药的是4，现在药店里的中药什么矿石类的中药里含有铁的5，……
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1，从矿物学资料查得当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿FeS2时可以生成
我喜欢这个题、 氧化剂是CuSO4 FeS2 S6+不够还原剂是FeS2 之后硫化亚铜-2价态比例是3：7 2mol电子
2，二硫化亚铁FeS2和硫化亚铁FeS有什么区别各有什么用途
二硫化亚铁，在自然界中主要以两种矿物存在，黄铁矿和白铁矿。黄铁矿最常见，是一种黄色立方晶体、无味，晶体属等轴晶系的硫化物矿物之一，生产硫酸所用的原材料主要是黄铁矿。在橡胶、造纸、纺织、食品、火柴等工业以及农业中均有重要用途。特别是国防工业上用以制造各种炸药、发烟剂等。以硫铁矿为原料制取硫酸，其矿渣可用来炼铁、炼钢。若炉渣含硫量较高，含铁量不高时，可以用作水泥的附属原料——混合料。硫化铁矿这种主要成分为FeS2的矿石，含铁量为46.6 %，而硫的含量达到53.4 %，呈现灰黄色，比重约为4.95～5.10。同时这种矿石常常含有许多其它较贵重的金属，如铜、镍、锌、金、银等；同时，硫铁矿又常与铜、铅、锌、钼等硫化矿床共生，并含有金、钴、钼及稀有元素硒等，能综合回收利用。所以常被用做金属冶炼工业的原料。硫化亚铁用途：用作分析试剂。硫化亚铁的化学式为FeS(含硫量：36%)，硫化亚铁为黑褐色六方晶体难溶于水。可由硫和铁在高真空石英封管内共熔而得，反应方程式为Fe+S→ FeS（条件为加热）。这样制得的硫化亚铁作为化学试剂成本较高，而化学纯试剂硫化亚铁含杂质较多。
3，为硫化物类矿物黄铁矿族黄铁矿主含FeS2矿物药的是
4，现在药店里的中药什么矿石类的中药里含有铁的
复方颗粒，复合维生素等 Q专营冷背药材，T，中药饮片，植物提取物，中药粉，单方颗粒:1209,333,51:135再看看别人怎么说的。自然铜（FeS2）、磁石（Fe3O4）、赭石（Fe2O3）
5，有没有FeS2这种物质
二硫化亚铁 熔点：1171℃ 英文名：ferrous disulfide天然二硫化亚铁(黄铁矿)化学式：FeS2 结构：由亚铁离子和Sˉ—Sˉ构成 分子量：119.97 性状：黄色立方晶体。 熔点：1171℃ 密度：5.0g/cm3 黄铁矿的主要成分。有反磁性。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫。 反应：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 主要用于制造二 氧化硫,硫酸及锂电池等。主要为天然产，即黄铁矿。也可以人工煅烧硫酸铁制成。 黄铁矿基本性质 密度：4.9―5.2g/cm3 摩氏硬度：6-6.5 熔点：1171℃ 鉴定特征 在煤气火焰中易熔，有二氧化硫气味，与铁器摩擦易出火花。 概述 铁的二硫化物。纯黄铁矿中含有46.67%的铁和53.33%的硫。一般将黄铁矿作为生产硫磺和硫酸的原料，而不是用作提炼铁的原料，因为提炼铁有更好的铁矿石。黄铁矿分布广泛，在很多矿石和岩石中包括煤中都可以见到它们的影子。一般为黄铜色立方体样子。黄铁矿风化后会变成褐铁矿或黄钾铁矾。黄铁矿可经由岩浆分结作用、热水溶液或升华作用中生成，也可于火成岩、沉积岩[1]中生成。在工业上，黄铁矿用作硫和二氧化硫生成的原料。 黄铁矿化学成分是FeS2，是提取硫、制造硫酸的主要矿物原料。其晶体属等轴晶系的硫化物矿物。成分中通常含钴、镍和硒，具有NaCl型晶体结构。常有完好的晶形，呈立方体、八面体、五角十二面体及其聚形。立方体晶面上有与晶棱平行的条纹，各晶面上的条纹相互垂直。集合体呈致密块状、粒状或结核状。浅黄（铜黄）色，条痕绿黑色，强金属光泽，不透明，无解理，参差状断口。摩氏硬度较大，达6-6.5，小刀刻不动。比重4.9―5.2。在地表条件下易风化为褐铁矿。 黄铁矿具有金黄或浅黄铜色，看起来很像黄金，所以又被称为“愚人金”。如何识别“愚人金”和真正的黄金呢？只要拿它在不带釉的白瓷板上一划，一看划出的条痕（即留在白瓷板上的粉末），就会真假分明了。金矿的条痕是金黄色的，黄铁矿的条痕是绿黑色的。另外，用手掂一下，手感特别重的是黄金，因为自然金的比重是15.6―18.3，而黄铁矿只有4.9―5.2
6，化学 FeS2
根据结构，S22-的电子式和过氧跟离子是一样的，O，Ｓ同主族，性质相似
7，含FeS2为
2*98 y=80/fes2 ~2so2 ~2so3 ~2h2so4 120 2*64 2*80 2*98 80%x y 90%y 0.9 90%y=(2*80*0.9)/98）]/2*64 x=0;98 80%x=(120*y)/2*64=[120*（80/
8，黄铁矿主要成分是FeS2某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时取01000
（1）工业制备硫酸接触室中二氧化硫氧化为三氧化硫，反应方程式为2SO2+O22SO3．故答案为：2SO2+O22SO3．（2）令样品中FeS2的质量分数是x，则： 3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72- 3×120g 2mol 0.1xg 0.025L×0.02mol/L所以= 解得，x=90.00% 故答案为：90.00%．（3）160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，160gSO3气体的物质的量为=2mol，则三氧化硫与水化合的热化学方程为SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol．故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol．（4）令生成二氧化硫VL，制得98%的硫酸质量m吨，则： FeS2～～～～～2SO2～2SO3～2H2SO4 120g 2×22.4L 2×98g 10×106g×90.00% VL m×106g×98%所以V==3.36×106；m==15．故答案为：3.36×106；15．
9，FeS2 溶于什么溶剂
在隔绝空气加热时，fes2中的硫元素会发生歧化反应，生成更稳定的0价硫和-2价硫，因此fes2在隔绝空气加热时会生成fes和s。 fes2==fes+s根据国际纯粹化学和应用化学联合会(IUPAC)1970年公布的《无机化学命名法》，上述物质的学名应当为二硫化铁，命名为二硫化亚铁是错误的，更不是硫化亚铁，硫化亚铁是FeS。 PS： 氧和硫都属于氧族元素，化学性质相似，有过氧化物，为什么就没有过硫化物呢。这是由其具体化学性质有关，氧单质（氧气）有比较强的氧化性，而过氧化物氧化性更强，因此把过氧化物的O－O键称为过氧键，因此就叫过氧化物。而硫的氧化性很弱，把含有S－S键 的物质命名为过硫化物有失妥当，就命名为多硫化物，凡是有几个硫原子以直接相连的方式结合起来再和其他元素成键的都成为多硫化物，FeS2也是属于多硫化物。硫化铁是否溶于酒精 不能够,至少要强酸才能够硫化铁与盐酸的反应 硫化锌与盐酸反应方程式 2HC1+ ZnS=H2S↑+ZnCl2 铁与锌得化学性质相似 2HC1+ FeS=H2S↑+FeCl2 与浓硫酸反应会产生SO2"将FeS2的固体通过溶胶凝胶法来制得超细粉体"不太好答啊.硝酸等氧化性强酸FeS2与硝酸反应的方程式：6FeS2+18HNO3=6Fe(NO3)3+9H2S↑+3SO2↑悬.....直接磨成粉吧~~~~或者尝试从溶液中生成,以Fe2+和Na2S2反应,在一定条件下得到颗粒符合要求的产品
10，FeS FeS2的理化性质
硫化亚铁硫化亚铁为黑褐色六方晶体，难溶于水。可由硫和铁在高真空石英封管内共熔而得，这样制得的硫化亚铁作为化学试剂成本较高，而化学纯试剂硫化亚铁含杂质较多。 化学试剂的贮存纵然密封也要和空气接触，在空气中有微量水分存在下，硫化亚铁逐渐氧化成四氧化三铁和硫，化学方程式如下：12FeS+8O2水12S+4Fe3O4。用硫化亚铁与稀盐酸或稀硫酸反应制硫化氢气体时，由于是在启普发生器或其简易装置中制备，硫化亚铁固体表面的氧化层中的硫不与稀盐酸、稀硫酸反应，阻碍了硫化亚铁与酸液中的氢离子接触(即硫化亚铁虽然难溶，但毕竟能溶解一点点，溶解的部分完全电离出亚铁离子与硫的阴离子。)此时溶液中几乎无硫阴离子，与氢离子结合生成弱电解质硫化氢就很少。另一方面在常温下四氧化三铁与稀盐酸、稀硫酸反应比较慢，溶解四氧化三铁还会消耗较多的氢离子，使氢离子浓度下降，发生反应的化学方程式Fe(FeO2)2+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。 反应速率慢而又不能加热因此不能制取硫化氢气体，必须对硫化亚铁固体进行预处理以除去表面的氧化层。 对硫化亚铁表面的氧化层溶解可用1∶1的盐酸加热以溶解表面的四氧化三铁成可溶的铁盐、亚铁盐后，附着在硫化亚铁表面的硫附着力减弱，随着溶液沸腾时因固体的跳动，硫会脱离硫化亚铁表面。然后将硫化亚铁固体取出、冲洗，就可得到较纯的呈凸凹状的硫化亚铁固体。 对已除去氧化层的硫化亚铁放置时间不能太长，以实验前一天处理氧化层后备用。贮存方法：不能放在试剂瓶中，因为它极易氧化；而可以用聚乙烯塑料薄膜包裹紧，为防薄膜破损可再加一层薄膜包裹，以防其与空气接触而氧化。硫化亚铁“愚人金”的矿物学名称为黄铁矿，化学成分FeS2，颜色为淡金黄色，骤然一看颇似黄金。强金属光泽，条痕绿黑色，不透明。晶形形态常呈立方体、五角十二面体或两者的聚形。无解理。硬度6－6.5，比重5.0左右。
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