本文目录一览列举无机化学在医学生活中的实例2，求高中无机化学的知识点3，无机化学实验矿物药的鉴别4，药剂和无机化学的关系5，无机物及矿物有哪些6，无机基础化学制品都有哪些谢谢7，无机化学与中药制药之间的关系8，医药方面用了哪些无机化学药……
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1，列举无机化学在医学生活中的实例
1水碱用醋除掉 酸碱中和 2发面用小苏打 碳酸根不稳定 3电池 原电池反应目前就想起来这点,但是实质应用很广泛的.
2，求高中无机化学的知识点
- -这个怎么说类，很复杂...我是高三，马上高考了，也是报化学的，网上有很多答案，我给你截取点有用的，大纲范围内的吧碳族氧族在大纲内都没单独分类讲，因为其牵涉的面比较大：AL和Fe就都单独有章节碳元素简介碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。 碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内大多数分子都含有碳[1]元素。 碳化合物一般从化石燃料中获得，然后再分离并进一步合成出各种生产生活所需的产品，如乙烯、塑料等。 碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。 单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。 常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。碳具有还原性，在高温下可以冶炼金属。 化学符号：C 质子数：6 原子序数：6 周期：2 族：IVA 电子层分布：2－4 电子构型 ：1s22s22p2 氧化价（氧化物）： 4，3，2（弱酸性） 颜色和外表：黑色（石墨）， 无色（金刚石） 物质状态 ：固态 熔点：约为3550 ℃（金刚石） 沸点：约为4827 ℃（升华） 莫氏硬度：石墨1-2 ，金刚石 10 氧化态： 主要为-4,，C+2， C+4 （还有其他氧化态） 化学键能： (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O 1074 成键：碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。烷烃的碳原子也属于此类。注意CO2的电子式及其晶体类型，会写注意金刚石与石墨是同一元素，只是由于其内部结构不同有机里面很多都与碳有关！！氧元素性质数据元素符号：O相对原子质量:16氧化态：Main -2Other -1, 0, +1, +2 元素描述： 通常条件下呈无色、无臭和无味的气体。密度1.429克/升，1.419克/立方厘米（液），1.426克/立方厘米（固）。熔点-218.4℃，沸点-182.962℃，在-182.962℃时液化成淡蓝色液体，在-218.4℃时凝固成雪状淡蓝色。固体在化合价一般为0和-2。电离能为13.618电子伏特。除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物。大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物。有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.H2O2，后者较不稳定。氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了O16外，还有O17和O18同位素。元素来源： 实验室制氧可在玻璃容器中加热氧化汞或分解硝酸盐和利用浓硫酸与二氧化锰作用亦制得氧。实验室中通常用加热高锰酸钾的方法制取氧气,还可用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气；用催化剂催化过氧化氢[1](双氧水)分解也可方便地制取氧气。大规模地生产氧而且对纯度要求不高时使用空气的液化和分馏来进行的，少量氧或纯度较高的氧由电解水制取。 元素用途： 氧被大量用于熔炼、精炼、焊接、切割和表面处理等冶金过程中；液体氧是一种制冷剂，也是高能燃料氧化剂。它和锯屑、煤粉的混合物叫液氧炸药，是一种比较好的爆炸材料，氧与水蒸气相混，可用来代替空气吹入煤气气化炉内，能得到较高热值的煤气。液体氧也可作火箭推进剂；氧气是许多生物过程的基本成分，因此氧也就成了担负空间任何任务是需要大量装载的必需品之一。医疗上用氧气疗法，医治肺炎、煤气中毒等缺氧症。石料和玻璃产品的开采、生产和创造均需要大量的氧。 元素辅助资料： 氧气是空气的主要组成部分。许多氧化合物，例如硝酸钾、氧化汞等在加热后都会放出氧气。氧是所有元素在地壳中含量最大的。这些都说明，氧气很早就可能被人们取得。但由于氧气是在平常状态下以气体状况存在，和可接触到的、可见的固体、液体不同，使人们单纯用直觉观察，是不能认清它的。 从16世纪开始，在西欧，不少研究者们对加热含氧化合物获得的气体，对空气在物质燃烧和动物呼吸中所起的作用，进行了初期的科学的化学实验，从而才发现了氧气。也就是在人们正确认识到燃烧现象，发现氧气后，才彻底推翻了燃素说。 【性状】 本品为无色气体；无臭，无味；有强助燃力。 本品1 容在常压20℃时，能在乙醇7 容或水32容中溶解。【鉴别】 本品能使炽红的木条突然发火燃烧。高中氧这章节牵涉氧化还原反应，在做题过程中，可以通过守恒的思想做这个老师会讲的！铝一种金属元素,符号AI,银白色,有光泽,质地坚韧而轻,有延展性,做日用皿器的铝通常叫钢精或钢种.元素名称：铝元素符号：Al元素类型：金属核内质子数：13核内电子数：13核电核数：13氧化态：Main Al+3Other Al0, Al+2所属周期：3所属族数：IIIA摩尔质量：27氢化物：AlH3氧化物：Al2O3最高价氧化物化学式：Al2O3元素来源：地壳中含量最丰富的金属,在7%以上元素用途：可作飞机、车辆、船、舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高电压的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种“工业制法：电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物其他化合物：AlCl3-氯化铝 NaAlO2-偏铝酸钠 Al(OH)3-氢氧化铝扩展介绍：带蓝色的银白色三价金属元素,延展性好,有韧性并能发出[响亮]声音，以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而著称。来源铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭市、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解制得。 从铝土矿中提取铝反应过程 ①溶解：将铝土矿溶于NaOHaq. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②过滤：除去残渣氧化铁、硅铝酸钠等 ③酸化：向滤液中通入过量CO2. NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤、灼烧 Al(OH)3 2Al(OH)3= Al2O3+3H2O（高温） 注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al2O3 中添加冰晶石(Na3AlF6) ⑤电解：2Al2O3（熔融）= 4Al+3O2 ↑（通电） 注：不电解熔融AlCl3炼Al 原因：AlCl3 是共价化合物，其熔融态不导电。 用途铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料。纯铝大量用于电缆。广泛用来制作日用器皿。铝及其合金纯的铝很软，强度不大，有着良好的延展性，可拉成细丝和轧成箔片，大量用于制造电线、电缆、无线电工业以及包装业。它的导电能力约为铜的三分之二，但由于其密度仅为铜的三分之一，因而，将等质量和等长度的铝线和铜线相比，铝的导电能力约为铜的二倍，且价格较铜低，所以，野外高压线多由铝做成，节约了大量成本，缓解了铜材的紧张。 铝的导热能力比铁大三倍，工业上常用铝制造各种热交换器、散热材料等，家庭使用的许多炊具也由铝制成。与铁相比，它还不易锈蚀，延长了使用寿命。 铝粉具有银白色的光泽，常和其它物质混合用作涂料，刷在铁制品的表面，保护铁制品免遭腐蚀，而且美观。由于铝在氧气中燃烧时能发出耀眼的白光并放出大量的热，又常被用来制造一些爆炸混合物，如铵铝炸药等。 冶金工业中，常用铝热剂来熔炼难熔金属。如铝粉和氧化铁粉混合，引发后即发生剧烈反应，交通上常用此来焊接钢轨；炼钢工业中铝常用作脱氧剂；光洁的铝板具有良好的光反射性能，可用来制造高质量的反射镜、聚光碗等。铝还具有良好的吸音性能，根据这一特点，－些广播室，现代化大建筑内的天花板等有的采用了铝。纯的铝较软，1906年，德国冶金学家维尔姆在铝中加入少量镁、铜，制得了坚韧的铝合金，后来，这一专利为德国杜拉公司收买，所以铝又有“杜拉铝”之称，在以后几十年的发展过程中，人们根据不同的需要，研制出了许多铝合金，在许多领域起着非常重要的作用。 在某些金属中加入少量铝，便可大大改善其性能。如青铜铝（含铝4％～15％），该合金具有高强度的耐蚀性，硬度与低碳钢接近，且有着不易变暗的金属光泽，常用于珠宝饰物和建筑工业中，制造机器的零件和工具，用于酸洗设备和其它与稀硫酸、盐酸和氢氟酸接触的设备；制作电焊机电刷和夹柄；重型齿轮和蜗轮，金属成型模、机床导轨、不发生火花的工具、无磁性链条、压力容器、热交换器、压缩机叶片、船舶螺旋桨和锚等。在铝中加入镁，便制得铝镁合金，其硬度比纯的镁和铝都大许多，而且保留了其质轻的特点，常用于制造飞机的机身，火箭的箭体；制造门窗、美化居室环境；制造船舶。 渗铝，是钢铁化学热处理方法的一种，使普通碳钢或铸铁表面上形成耐高温的氧化铝膜以保护内部的铁。铝是一种十分重要的金属，然而，许多含铝化会物对人类的作用也是非常重大的。 含铝化合物铝在地壳中的含量相高,仅次于硅和氧而居第三位，主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石.氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中最为人们所熟悉的是α－A12O3和β－Al2O3。自然界存在的刚玉即属于α一Al2O3，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。如刚玉坩埚，可耐1800℃的高温。刚玉由于含有不同的杂质而有多种颜色。例如含微量Cr（III）的呈红色，称为红宝石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的称为蓝宝石。 β一A12O3是一种多孔的物质，每克内表面 积可高达数百平方米，有很高的活性，又名活性氧化铝，能吸附水蒸气等许多气体、液体分子，常用作吸附剂、催化剂载体和干燥剂等，工业上冶炼铝也以此作为原料。 氢氧化铝可用来制备铝盐、吸附剂、媒染剂和离子交换剂，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料，其凝胶液和千凝胶在医药上用作酸药，有中和胃酸和治疗溃疡的作用，用于治疗胃和十二脂肠溃疡病以及胃酸过多症。 偏铝酸钠常用于印染织物，生产湖蓝色染料，制造毛玻腐、肥皂、硬化建筑石块。此外它还是一种较好的软水剂、造纸的填料、水的净化剂，人造丝的去光剂等。 无水氯化铝是石油工业和有机合成中常用的催化剂；例如：芳烃的烷基化反应，也称为傅列德尔—克拉夫茨烷基化反应，在无水三氯化铝催化下，芳烃与卤代烃（或烯烃和醇）发生亲电取代反应，生成芳烃的烷基取代物。六水合氯化铝可用于制备除臭剂、安全消毒剂及石油精炼等。 溴化铝是常用的有机合成和异构化的催化剂。 磷化铝遇潮湿或酸放出剧毒的磷化氢气体，可毒死害虫，农业上用于谷仓杀虫的熏蒸剂。 硫酸铝常用作造纸的填料、媒染剂、净水剂和灭火剂，油脂澄清剂，石油脱臭除色剂，并用于制造沉淀色料、防火布和药物等。 冰晶石即六氟合铝酸钠，在农业上常用作杀虫剂；硅酸盐工业中用于制造玻璃和搪瓷的乳白剂。 由明矾石经加热萃取而制得的明矾是一种重要的净水剂、染媒剂,医药上用作收敛剂。硝酸铝可用来鞣革和制白热电灯丝,也可用作媒染剂;硅酸铝常用于制玻璃、陶瓷、油漆的颜料以及油漆、橡胶和塑料的填料等,硅铝凝胶具有吸湿性，常被用作石油催化裂化或其他有机合成的催化剂载体。 在铝的羧酸盐中；二甲酸铝、三甲酸铝常用作媒染剂，防水剂和杀菌剂等；二乙酸铝除可作媒染剂外，还被用作收剑剂和消毒剂，也用于尸体防腐液中；三乙酸铝用于制造防水防火织物、色淀；药物（含漱药、收敛药、防腐药等），并用作媒染剂等；十八酸铝（硬脂酸铝）常用于油漆的防沉淀剂、织物防水剂、润滑油的增厚剂、工具的防锈油剂、聚氯乙烯塑料的耐热稳定剂等；油酸铝除用作织物等的防水剂、润滑油的增厚剂外,还用于油漆的催干剂、塑料制品的润滑剂等。 硫糖铝又名胃溃宁，学名蔗糖硫酸酯碱式铝盐，它能和胃蛋白酶络合，直接抑制蛋白分解活性，作用较持久，并能形成一种保护膜，对胃粘膜有较强的保护作用和制酸作用，帮助粘膜再生，促进溃疡愈合，毒性低，是口种良好的胃肠道溃疡治疗剂。 近些年，人们又开发了一些新的含铝化合物，如烷基铝等，随着科学的发展，人们将会更好地利用铝及化合物福人类。铝的有关化学方程式： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑ 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑ 2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4] AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al2(SO4)3 ＋ 6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4 ＋ 6 CO2↑ NaAlO2 ＋ HCl（少量）＋ H2O=Al(OH)3↓＋ NaCl Al(OH)3 ＋ 3 HCl=AlCl3 ＋ 3 H2O NaAlO2 ＋ 4 HCl（过量）=AlCl3 ＋ NaCl ＋ 2 H2O 2 NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 3 H2O=2 Al(OH)3↓＋ Na2CO3 强酸制弱酸AL的话注意他的2性，即与酸性和碱性都反映，同时注意他的电离方程，制取方法及AlO2-根的盐铁 Fe铁的化学性质 [铁的化学性质之一] 铁Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体，如α铁、β铁、γ铁、 б铁等。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。 [铁的化学性质之二] 铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高： 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑ 铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如： CuSO4+Fe===FeSO4+Cu 铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 铁溶于热的或较浓的硝酸中，生成硝酸铁并释放出氮的氧化物。在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。铁与氯在加热时反应剧烈。铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe2N。 铁的最重要的氧化态是+2和+3。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如 Phen为菲罗林，配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。铁也有+4、+5、+6价态的化合物，但在水溶液中只有+6价的。 化合物 主要有两大类：亚铁Fe（Ⅱ)和正铁Fe（Ⅲ）化合物，亚铁化合物有氧化亚铁、氯化亚铁、硫酸亚铁、氢氧化亚铁等；正铁化合物有三氧化二铁、三氯化铁、硫酸铁、氢氧化铁等。 如在亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]·3H2O（俗名：黄血盐）和铁氰化钾K3[Fe(CN)6]（俗名：赤血盐）中。铁与环戊二烯的化合物二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机化合物。 【铁的化学性质之三种状态】 铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高： 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2 铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如： CuSO4+Fe===FeSO4+Cu 铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 【元素来源】 铁是地壳中较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝。磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿和菱铁矿是重要的铁矿。单体金属常用焦炭、铁矿石和石炭石为原料炼得。用氢气还原纯氧化铁可得到纯铁。含碳在1.7%以上的铁叫生铁（或铸铁）。含碳量少于0.2%的铁熔合体称为熟铁或锻铁。含碳量介于1.7-0.2之间的铁熔体叫做钢。生铁坚硬，但性脆；钢具有弹性；熟铁易于机械加工，但要比钢柔软。从生铁炼钢，就是减低生铁内的碳量，以及将硅、硫和磷杂质除去。 【元素用途】 它的最大用途是用于炼钢；也大量用来制造铸铁和煅铁。铁和其化合物还用作磁铁、染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）。还原铁粉大量用于冶金。 【元素辅助资料】 地壳主要组成成分之一。铁在自然界中分布极广，但是人类发现和利用铁却比黄金和铜要迟。这首先是由于天然单质状态的铁在地球上是找不到的，而且它容易氧化生锈，再加上它的熔点（1535℃）又比铜（1083℃）高得多，使它比铜难以熔炼。铁的话注意他有+2和+3价，这里就要提铁离子和亚铁离子在氧化还原反应中的应用了。同时注意Fe3O4，是FeO与Fe2O3的混合物注意2个高中重点Fe的方程式3Fe+8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2+2NO+4H2OFe+4HNO3（稀）====Fe（NO3）3+No+2H2O相同Fe的量时，后一个方程的硝酸的量多，能把Fe氧化成+3价Fe离子，而第一个由于硝酸少量，只能氧化到+2价亚铁离子
3，无机化学实验矿物药的鉴别
如何区分硝酸钠和亚硝酸钠：淀粉加碘盐长期放置H2S,Na2S和Na2SO3溶液会发生什么：H2S沉淀Na2S和Na2SO3溶液变成硫酸钠铬酸洗溶液与浓硫酸和重铬酸钾配置超氧化物,在酸性条件下,可被氧化成铬酸钾重铬酸钾氧化有机物粘附到玻璃仪器,颜色是绿色酸性,中性和碱性介质,KMnO4和亚硫酸钠主要反应产物的锰,二氧化锰,K2MnO4氧化,酸性条件下,碱性最弱的,亚硫酸钠成为硫酸钠
4，药剂和无机化学的关系
这个问题很奇怪，虽然我大学读了药剂，也学了无机化学，可是从没想过二者的关系。药剂研究的是药的存在形式，比如片剂，胶囊……无机化学研究的是物质的存在性质，构成……
5，无机物及矿物有哪些
你这个问题好笼统啊，化学物质就分为无机物和有机物。无机物很多了，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氢化物等,简称无机物。比如说化学里面的酸碱盐（盐酸、氢氧化钠、氯化钠等等）、单质（氧气、氢气、氯气等等）、氧化物（二氧化碳、氧化铁等等）等等，很多很多都是无机物，矿物就更多了，像磁铁矿、赤铁矿、铝土矿、黄铁矿、黄铜矿等等。不知道你明白了没有，学过化学的应该都知道的。
6，无机基础化学制品都有哪些谢谢
各种金属单质、合金制作的东西；金属化合物制作的东西；类硅元素的化合物；除去有机大分子螯合的物质大都是无机化学制品。分成两大部分：一、基本理论：1. 结构（原子结构、分子结构、晶体结构）；2.化学热力学及化学平衡（电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配合解离平衡）。 二、元素和化合物部分：1.元素及化合物的结构；2.元素和常见化合物的基本性质；3.制备和用途。
7，无机化学与中药制药之间的关系
其实无机化学的应用很广的它是学习化学的基础，在中药制药专业的中，第一学年都会开设无机化学，然后以后开设分析化学、有机化学、物理化学、生物化学、中药化学……中药制药这个专业，（其实只要是药学）化学是很重要的，而无机化学可以说是基础，也是过渡（从高中的化学到大学的化学）。无机化学其中的原理以后在其他学科中也会用到中药制药，是要弄清楚药的性能以及作用，而了解性能的基础就是要知道它的组成，了解它的化学成分，对于人体的作用无机化学和中药化学的关系特别大，学科之间的联系性强。中药制药和中药化学的关系相比较无机化学联系性更强。无机化学是基础其实想想也挺多的 比如说主治破痞，温中，消食，逐水，缓泻。用于胃脘痞，食痞，消化不良，浮肿，水肿，乳肿，闭经，便秘的芒硝（硫酸钠） 再比如说用作抗酸剂与轻泻剂，抑制和缓解胃酸过多，治疗胃溃疡和十二指肠溃疡病的氧化镁 再再比如用于治疗胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化盯聍；2%溶液坐浴用于霉菌性阴道炎的碳酸氢钠 总之多了去了…… 希望可以帮到你~~~
8，医药方面用了哪些无机化学药品
无机化学是重要的基础学科，研究物质的组成、结构、性质、及其变化规律。在高中阶段我们主要学习无机化学、有机化学。化学是为适应医学各专业的特点和需要而开设的一门化学基础课。学好化学的方法：1、课前预习：在学习新课以前要先自学一遍，这样能对教师本节课要讲授的内容有所了解，听课时特别要注意预习时未理解的部分。2、课堂认真听讲：课堂听讲十分关键。听讲时要紧跟老师的思路，积极思考，产生共鸣。听课时适当做些笔记，有利于课后复习，也有利于在课堂集中注意力。3、课后复习：课后的复习是消化和掌握所学知识的重要过程。本门课程的特点是理论性较强，有些概念比较抽象，不能企图一听就懂，一看就会。一定要通过反复自学和思考，才能逐渐加深理解并掌握其实质。4、课后作业：课后完成一定量的习题有助于深入理解课堂内部。也有助于培养独立思考和自学能力的极好方法。每次课后，老师会布置一些习题。大学要认真解答。望独立完成，按时交作业。5、查阅参考书：除预习、复习、做练习外，阅读参考书是一个重要环节。也是培养独立思考和自学能力的极好方法。除了学好课本的内容，还必须重视无机化学实验，实验不仅能验证课本中的内容，有助于加深对所学知识的理解。而且还能锻炼大家的动手能力和实践能力。
9，无机非金属专业考研考哪些专业好一点
首先像清华北大上交等综合前几的就不说了（当然不能包括中山，人大，厦大等文强工科弱的），然后南方来说华南理工和中南大学最强，往北就是华中科大，往西就是川大、西北工大，然后北航啊，同济，哈工，东北大学，大工，东南，，西交，天大等都是很好的选择，然后武理，北化工，南理等也不错！本科无机非金属专业考研对口专业是院系材料科学与工程学院下设专业，以下都是无机非金属专业可选择的考研专业。材料科学与工程学院专业科目材料物理与化学材料学材料加工工程★纳米纤维及杂化材料高分子化学与物理材料工程(专业学位)化学功能与智能材料生物与仿生材料无机化学1、作为跨专业一般原则，就是换学校不换专业，换专业不换学校。2、理科跨文科、或者文科跨文科，成功率较大。理科跨理科，很有难度——这是指初试不难，难在复试时导师不太愿意要你、勉强要你，学起来也吃力。所以，你如果想理科跨理科，最好往相近专业跨考，这样成功率大大增加。3、破解方法，选准一个你喜欢的专业，辅修一个校内二学位，弥补你跨专业的硬伤。4、关于选专业：现在的赚钱最多的行业：工科、金融排在前三，你的专业其实也很好，特别是男生，在工厂大有发展。5、关于跨专业选学校：选学校的标准不是要找最牛的，也不是找性价比最高的，更不是找录取比例最高的。唯一参考的标准是，你在哪个学校有更为熟悉的资源，所以本校是第一选择。——当然学霸除外
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