本文目录一览硫酸亚铁铵NH42FeSO426H2O的相对原子质量2，硫酸亚铁铵的产率计算公式3，硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的性质有什么不同4，硫酸亚铁和硫酸亚铁铵是个种试剂吗5，氯化钠的提纯和硫酸亚铁铵的制备最后都用到加热浓缩为什么二者的6，……
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1，硫酸亚铁铵NH42FeSO426H2O 的相对原子质量
2，硫酸亚铁铵的产率计算公式
NH4)2Fe(SO4)2]=0.250×10.00/V[(NH4)2Fe(SO4)2]当硫酸亚铁铵浓度为0.1mol/L时，10.00mL、0.25mol/L的重铬酸钾一点都不被消耗，需滴定硫酸亚铁铵的体积为25.00mL；当重铬酸钾被样品中的还原性物质消耗一半时，最后硫酸亚铁铵的滴定体积为12.50mL。从减少分析滴定误差的角度来看，应使滴定体积在20～50mL为佳。因此建议将硫酸亚铁铵浓度调整为稍大于0.05mol/L
3，硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的性质有什么不同
和NaOH反应后者既有沉淀还有气体产生，而前者只有沉淀。
4，硫酸亚铁和硫酸亚铁铵是个种试剂吗
硫酸亚铁:FeSO4硫酸亚铁铵:(NH4)2Fe(SO4)2
5，氯化钠的提纯和硫酸亚铁铵的制备最后都用到加热浓缩为什么二者的
因为氯化钠你怎么蒸它都不会变的，但是二价铁会水解，铵盐受热容易分解，所以条件肯定不同。硫酸亚铁铵我觉得应该是在干燥的氨气流中加热浓缩，这样可以促进平衡左移，防止分解或水解。
6，为什么硫酸亚铁和硫酸铵混合得到硫酸亚铁铵而不是其它物质
主要是因为硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子在水中很容易水解,而这样的水解使得原溶液的成分发生了改变,因而就是说原溶液变质了,而硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子,在水中水解的实质是氨根离子和氢氧根离子结合生成少量的一水和氨分子,亚铁离
7，为什么FeSO4和NH42SO4混合就能得到硫酸亚铁铵产品而不是其
必须是在缓慢蒸干溶液时，利用硫酸亚铁铵相对低的溶解度，才能按比例析出离子 形成硫酸亚铁铵晶体。仅仅混合是不行的。①滴定时，将kmno4酸性溶液装在 酸式(酸式或碱式）滴定管，操作时用右手（左撇子例外）手拿锥形瓶，眼睛 注意 锥形瓶中溶液颜色变化。 ②已知mno4－被还原为mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式： mo4- + 8h+ +5 fe2+===5fe3+ + mn2+ + 4h2o ③判断该反应到达滴定终点的现象为 :溶液刚好变为紫红色，且半分钟不褪色 则该kmno4酸性溶液的浓度为： ⑤在检验产品中fe2+含量时，为什么要用不含氧的去离子水 ？ 因为氧气可以氧化亚铁离子
8，测定COD的硫酸亚铁铵多久需要重新配制
我也经常做这个COD滴定的实验，听你这么一说，虽然没有想过，只是感觉每次都是标定的，也是经常配的，所以就没有考虑那么多。你说你用的周期有超过一月多的，我想说的就是你做的水样可能太多，我做实验的时候一般一次只是配一升，差不多一周就可以用完了，等一瓶快用完的时候再配一瓶的，既然你感觉滴定的数值可能会受到影响，那就一次少配一点啦，反正也不算麻烦。不然省的出来的结果自己都不相信了，就算是换个心理上的过得去吧 。国标上好像没有这方面的要求吧。cod测定中空白和标定标定方法：准确吸取10.00ml重铬酸钾标准溶液于500ml锥形瓶中，加水稀释至110ml左右，缓慢加入30ml浓硫酸，混匀。冷却后，加入3滴试亚铁灵指示液(约0，15mi)，用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。而样品冷却后，用90ml水从上部慢慢冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶。溶液总体积不得少于 140ml，否则因酸度太大，滴定终点不明显。所有化验都要去除空白值，减少偏差。标定减空白约0.01~0.04。你多看一下水和废水监测分析方法第四版，质量控制和营养性污染物二章。
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