本文目录一览萃取根据什么原理进行的2，萃取操作的基本原理是什么和其它分离操作相比优越性体现在哪里3，萃取的原理4，萃取的介绍和原理5，请问中药提取设备提取的原理是什么6，萃取的原理是什么7，什么是萃取原理一般什么会用到这个原理啊萃取……
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1，萃取根据什么原理进行的
2，萃取操作的基本原理是什么和其它分离操作相比优越性体现在哪里
萃取利用的原理是溶质在溶解剂中溶解度的差异，利用溶质在溶解度大的物质，将溶质从溶质溶解度小的物质中萃取出来，你得到增加浓度的作用，从而使第二步更简单，消耗的能量更少，工艺更加简单，
3，萃取的原理
萃取的原理是利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。上层是水下层是碘的四氯化碳溶液~物质在两种互不相溶的溶剂中，因溶解度不同而重新分配，从而达到分离的目的。应该是由于一种物质在两种液体中的溶解度不一样,萃取主要是用一种更易于溶解一种物质的液体,从另一种液体中将物质萃取出来,溶到自己的里面.
4，萃取的介绍和原理
萃取是一种液--液提纯手段。也就是说两种互不相容的液体可以通过萃取分离提纯 .原理:Br2 cl2等物质在有机溶液中溶解度低。
萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作，利用相似相溶原理，萃取有两种方式：
液-液萃取，用选定的溶剂分离液体混合物中某种组分，溶剂必须与被萃取的混合物液体不相溶，具有选择性的溶解能力，而且必须有好的热稳定性和化学稳定性，并有小的毒性和腐蚀性。如用苯分离煤焦油中的酚；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃； 用CCl4萃取水中的Br2.
固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。
虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物。这里介绍常用的液－液萃取。
原理：利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。
5，请问中药提取设备提取的原理是什么
1、如水提：水和中药装入提取罐内，开始给夹层热源，罐内沸腾后减少供给热源，保持罐内沸腾即可，维持时间根据提取药理工艺而定，如密闭提取需给冷却水，使蒸汽汽体冷却后回到提取罐内，保持循环和温度。 2、如醇提：先将药和酒精加入罐内必须密闭，给夹层热源蒸汽，打开冷却水使罐内达到需要温度时减少供给热源，使上升汽态酒精经过冷凝器后成液态酒精回流即可，为了提高效率，可用泵强制循环，使药液从罐下部通过泵吸出再缸上部进口回至罐内，解除局部沟流。 3、提油：先把含有挥发油的中药和水加入提取罐内,打开油分离器的循环阀门,调整旁通回流阀门,开供给热源阀门达到挥发温度时打开冷却水进行冷却,经冷却的药液应在分离器内保持一定高度使之分离,再个油水分离器轮换使用。 4、回收酒精： 将酒精加入缸内，给蒸气打开冷却水，再打开回收阀门即可。 富一阳光为你解答！水和中药取出中药提取设备内，开始给夹层热源，罐内凝结后增加供给热源，维持罐内凝结即可，保持时间根据提取药理工艺而定，如密封提取需给冷却水，使蒸汽汽体加热后返回提取罐内，维持循环和温度。超声波中药提取设备是利用超声波的空化效应来进行提取药材，其主要原理是基于基于惠更斯波动理论和超声波在液体连续介质中传播时特有的“空化效应”的作用结果。回流提取法，应用有机溶剂加热提取，加热提取时溶剂被蒸发，冷凝后又流回提取器，如此反复直至完成提取的提取方法，需采用回流加热装置，以免溶剂挥发损失。渗漉提取，是在装有较大湿度药材的渗漉容器内，在药材上添加浸出溶剂使其渗过药材，中药提取设备通过溶剂与药材的接触将有效成分在流动过程中浸出的方法, 所得浸出液称“渗漉液”。
6，萃取的原理是什么
萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离。提 取或纯化目的的一种操作。萃取是有机化学实验中用来提取或纯化有机化合物的常用方 法之一。应用萃取可以从固体或液体混合物中提取出所需物质，也可以用来洗去混合物 中少量杂杂质。通常称前者为“抽取”或萃取，后者为“洗涤”。 1.仪器的选择 液体萃取最通常的仪器是分液漏斗，一般选择容积较被萃取液大1-2倍的分液漏斗． 2.萃取溶剂 萃取溶剂的选择，应根据被萃取化合物的溶解度而定，同时要易于和溶质分开，所以最 好用低沸点溶剂。一般难溶于水的物质用石油醚等萃取；较易溶者，用苯或乙醚萃取； 易溶于水的物质用乙酸乙酯等萃取。 每次使用萃取溶剂的体积一般是被萃取液体的1/5～1/3，两者的总体积不应超过分液漏 斗总体积的2/3 1.操作方法 在活塞上涂好润滑脂，塞后旋转数圈，使润滑脂均匀分布，再用小像皮圈套住活塞尾部 的小槽，防止活塞滑脱。关好活塞，装入待萃取物和萃取溶剂。塞好塞子，旋紧。先用 右手食指末节将漏斗上端玻塞顶住，再用大拇指及食指和中指握住漏斗，用左手的食指 和中指蜷握在活塞的柄上，上下轻轻振摇分液漏斗，使两相之间充分接触，以提高萃取 效率。每振摇几次后，就要将漏斗尾部向上倾斜（朝无人处）打开活塞放气,以解除漏斗 中的压力。如此重复至放气时只有很小压力后，再剧烈振摇2～3min，静置，待两相完全 分开后，打开上面的玻塞，再将活塞缓缓旋开，下层液体自活塞放出，有时在两相间可 能出现一些絮状物也应同时放去。然后将上层液体从分液漏斗上口倒出，却不可也从活 塞放出，以免被残留在漏斗颈上的另一种液体所沾污。 乳化现象解决的方法 (1)较长时间静置； (2)若是因碱性而产生乳化，可加入少量酸破坏或采用过滤方法除去； (3)若是由于两种溶剂（水与有机溶剂）能部分互溶而发生乳化，可加入少量电解质（如 氯化钠等），利用盐析作用加以破坏。另外，加入食盐，可增加水相的比重，有利于两 相比重相差很小时的分离； （4）加热以破坏乳状液，或滴加几滴乙醇、磺化蓖麻油等以降低表面张力。 注意：使用低沸点易燃溶剂进行萃取操作时，应熄灭附近的明火。 化学萃取 化学萃取（利用萃取剂与被萃取物起化学反应）也是常用的分离方法之一，主要用于洗 涤或分离混合物，操作方法和前面的分配萃取相同。例如，利用碱性萃取剂从有机相中 萃取出有机酸，用稀酸可以从混合物中萃取出有机碱性物质或用于除去碱性杂质，用浓 硫酸从饱和烃中除去不饱和烃，从卤代烷中除去醇及醚等。 液-固萃取 自固体中萃取化合物，通常是用长期浸出法或采用脂肪提取器，前者是靠溶剂长期的浸 润溶解而将固体物质中的需要成分浸出来，效率低，溶剂量大 脂肪提取器是利用溶剂回流和虹吸原理，是固体物质每一次都能被纯的溶剂所萃取，因 而效率较高，为增加液体浸溶的面积，萃取前应先将物质研细，用滤纸套包好置于提取 器中，提取器下端接盛有萃取剂的烧瓶，上端接冷凝管，当溶剂沸腾时，冷凝下来的溶 剂滴入提取器中，待液面超过虹吸管上端后，即虹吸流回烧瓶，因而萃取出溶于溶剂的 部分物质。就这样利用溶剂回流和虹吸作用，是固体中的可溶物质富集到烧瓶中，提取 液浓缩后，将所得固体进一步提纯。
7，什么是萃取原理 一般什么会用到这个原理啊
萃取又称溶剂萃取或液液萃取（以区别于固液萃取,即浸取），亦称抽提（通用于石油炼制工业），是一种用液态的萃取剂处理与之不互溶的双组分或多组分溶液，实现组分分离的传质分离过程，是一种广泛应用的单元操作。 利用相似相溶原理，萃取有两种方式： 液-液萃取，用选定的溶剂分离液体混合物中某种组分，溶剂必须与被萃取的混合物液体不相溶，具有选择性的溶解能力，而且必须有好的热稳定性和化学稳定性，并有小的毒性和腐蚀性。如用苯分离煤焦油中的酚；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃； 用CCl4萃取水中的Br2. 固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。 虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。 萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物。这里介绍常用的液－液萃取。原理利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数[1]的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。 分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少，都是如此。属于物理变化。用公式表示。 CA/CB=K CA.CB分别表示一种化合物在两种互不相溶地溶剂中的量浓度。K是一个常数，称为“分配系数”。 有机化合物在有机溶剂中一般比在水中溶解度大。用有机溶剂提取溶解于水的化合物是萃取的典型实例。在萃取时，若在水溶液中加入一定量的电解质（如氯化钠），利用“盐析效应”以降低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。 要把所需要的化合物从溶液中完全萃取出来，通常萃取一次是不够的，必须重复萃取数次。利用分配定律的关系，可以算出经过萃取后化合物的剩余量。 设：V为原溶液的体积 w0为萃取前化合物的总量 w1为萃取一次后化合物的剩余量 w2为萃取二次后化合物的剩余量 w3为萃取n次后化合物的剩余量 S为萃取溶液的体积 经一次萃取，原溶液中该化合物的浓度为w1/V；而萃取溶剂中该化合物的浓度为(w0-w1)/S；两者之比等于K，即： w1/V =K w1=w0 KV (w0-w1)/S KV+S 同理，经二次萃取后，则有 w2/V =K 即 (w1-w2)/S w2=w1 KV =w0 KV KV+S KV+S 因此，经n次提取后: wn=w0 ( KV ) KV+S 当用一定量溶剂时，希望在水中的剩余量越少越好。而上式KV/(KV+S)总是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是说把溶剂分成数次作多次萃取比用全部量的溶剂作一次萃取为好。但应该注意，上面的公式适用于几乎和水不相溶地溶剂，例如苯，四氯化碳等。而与水有少量互溶地溶剂乙醚等，上面公式只是近似的。但还是可以定性地指出预期的结果。应用萃取与其他分离溶液组分的方法相比，优点在于常温操作，节省能源，不涉及固体、气体，操作方便。萃取在如下几种情况下应用，通常是有利的：①料液各组分的沸点相近，甚至形成共沸物，为精馏所不易奏效的场合，如石油馏分中烷烃与芳烃的分离，煤焦油的脱酚；②低浓度高沸组分的分离，用精馏能耗很大，如稀醋酸的脱水；③多种离子的分离，如矿物浸取液的分离和净制，若加入化学品作分部沉淀，不但分离质量差,又有过滤操作，损耗也大；④不稳定物质（如热敏性物质）的分离，如从发酵液制取青霉素。萃取的应用，目前仍在发展中。元素周期表中绝大多数的元素，都可用萃取法提取和分离。萃取剂的选择和研制，工艺和操作条件的确定，以及流程和设备的设计计算，都是开发萃取操作的课题。
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