本文目录一览萃取法的具体意思树上卡不动具体解释一下最好有例子例子要说明2，据粗略统计我国古代使用的矿物药有3，请列举中药制剂分析常用的几中提取方法4，溶剂萃取法的介绍5，溶剂萃取法分离钴和锌6，萃取方法在生产和科学实验中的应用7，为什么……
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1，萃取法的具体意思 树上卡不动 具体解释一下 最好有例子 例子要说明
书上有吧！就比方说：一种物质溶解在一个溶剂里面，我用另一种物质放进去再溶解，而它们的溶解能力不同，强的溶进去把弱的赶出来就叫淬取
2，据粗略统计我国古代使用的矿物药有
3，请列举中药制剂分析常用的几中提取方法
中药制剂分析常用的提取方法有以下几种。 1．萃取法 2．冷浸法 冷浸法适用于固体制剂中测定组分的提取。 3．回流提取法 固流提取法主要用于固体制剂的提取。 4．连续回流提取法 索氏提取器 5．水蒸气蒸馏法 部分具挥发性可随水蒸气蒸出的组分 6．超声提取法 适用于固体制剂中测定组分的提取 7．超临界流体萃取
4，溶剂萃取法的介绍
利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。简单地说：水洗分液法是用水将有机相中溶于水的杂质分离出来，达到纯化有机相的目的。有机溶剂萃取法就是常说的萃取，即用有机溶剂把水相、固相（或其它不溶于该溶剂的相）中溶于该溶剂的组分分离出来的方法。理论部分见afeastforeye的内容。一般萃取实验中，萃取后的有机相（含所需化合物）还要用水或饱和食盐水洗，进一步纯化有机相。这两种方法都需要分液漏斗，操作过程基本相同，只需确定哪一层（相）需要保留。
5，溶剂萃取法分离钴和锌
是的，用P204可以比较好的分离钴锌，萃取顺序是锌、铜、钴。一般要看你钴锌的具体含量，如果钴锌的含量高，可以考虑用P204或者P507。如果钴锌含量低，那么用P204就比较不经济，建议用铜高效萃取剂，专门用来捞铜，而且选择性非常高，萃余也中的锌钴再单独处理。具体工艺：将硫酸铜溶液调节pH2左右，用铜萃取剂与其接触，四级萃取，二级洗涤5级反萃，1级水洗再生有机。萃余液测量铜含量，如果太高，调节流量比。单质溴和氯化钠都易溶于水中，要分离它们，要么将氯化钠结晶析出，要么将溴萃取或者蒸馏，在这里，若想把两者分离，首选的方法就是把溴分离出来，最好用萃取，找一种与水不互溶的有机溶剂就行了，但是蒸馏的话还得加热，更麻烦。。。。所以首选萃取，希望我的回答能帮到你！
6，萃取方法在生产和科学实验中的应用
①料液各组分的沸点相近，甚至形成共沸物，为精馏所不易奏效的场合，如石油馏分中烷烃与芳烃的分离，煤焦油的脱酚；②低浓度高沸组分的分离，用精馏能耗很大，如稀醋酸的脱水；③多种离子的分离，如矿物浸取液的分离和净制，若加入化学品作分部沉淀，不但分离质量差，又有过滤操作，损耗也大；④不稳定物质（如热敏性物质）的分离，如从发酵液制取青霉素。萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即，是利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。广泛应用于化学、冶金、食品和原子能等工业，通用于石油炼制工业。 在冶金方面应用很广 在稀土生产中会用到萃取 反萃
7，为什么从碘水中提取碘要用萃取这种方法其它方法不行吗
你好，不是不可以，要根据各种物质的物理化学性质来决定提取分离方法，主要有溶剂萃取法，升华法，煎煮法，回流提取，沉淀分离法，蒸馏，结晶等，升华法其实比较少用在分离中，因为存在收集困难，或者升华不完全等问题，萃取其实一般是作为初步分离的步骤，注意萃取一般不能得到纯净物，而是得到你所要的物质的溶液，比如四氯化碳萃取碘后得到碘的四氯化碳溶液， 我想告诉你，萃取几乎是所有提取分离中最简单的了，因为他操作简单，时间短，在药物提取分离中等有重要作用，但是一般是作为初步分离，与色谱分离，蒸馏等方法相比容易得多，所以高中色谱和其他分离方法不做要求。介于你的问题，我多补充了一些，希望可以帮助你扩展思路，另外不要对书上的东西太过质疑，因为那是前人经历无数尝试得到的结果。因为碘容易升华,所以若想直接靠蒸干水分来得到碘是不行的.而利用萃取的方法,先把碘能从水里转移到另一沸点更低的溶剂里,这种方法就可行了.这个、、、萃取是麻烦 但很有效 分离出来 最后得到的非常纯净 至于别的方法 应该有吧 不过我不知道0.0....你好，不是不可以，要根据各种物质的物理化学性质来决定提取分离方法，主要有溶剂萃取法，升华法，煎煮法，回流提取，沉淀分离法，蒸馏，结晶等，升华法其实比较少用在分离中，因为存在收集困难，或者升华不完全等问题，萃取其实一般是作为初步分离的步骤，注意萃取一般不能得到纯净物，而是得到你所要的物质的溶液，比如四氯化碳萃取碘后得到碘的四氯化碳溶液， 我想告诉你，萃取几乎是所有提取分离中最简单的了，因为他操作简单，时间短，在药物提取分离中等有重要作用，但是一般是作为初步分离，与色谱分离，蒸馏等方法相比容易得多，所以高中色谱和其他分离方法不做要求。介于你的问题，我多补充了一些，希望可以帮助你扩展思路，另外不要对书上的东西太过质疑，因为那是前人经历无数尝试得到的结果。
8，总结萃取的方法
概述[编辑本段]萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作，利用相似相溶原理，萃取有两种方式：液-液萃取，用选定的溶剂分离液体混合物中某种组分，溶剂必须与被萃取的混合物液体不相溶，具有选择性的溶解能力，而且必须有好的热稳定性和化学稳定性，并有小的毒性和腐蚀性。如用苯分离煤焦油中的酚；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃； 用CCl4萃取水中的Br2.固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。 虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物。这里介绍常用的液－液萃取。 基本原理[编辑本段]利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。 分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少，都是如此。用公式表示。 CA/CB=K CA.CB分别表示一种化合物在两种互不相溶地溶剂中的量浓度。K是一个常数，称为“分配系数”。 有机化合物在有机溶剂中一般比在水中溶解度大。用有机溶剂提取溶解于水的化合物是萃取的典型实例。在萃取时，若在水溶液中加入一定量的电解质（如氯化钠），利用“盐析效应”以降低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。 要把所需要的化合物从溶液中完全萃取出来，通常萃取一次是不够的，必须重复萃取数次。利用分配定律的关系，可以算出经过萃取后化合物的剩余量。 设：V为原溶液的体积 w0为萃取前化合物的总量 w1为萃取一次后化合物的剩余量 w2为萃取二次后化合物的剩余量 w3为萃取n次后化合物的剩余量 S为萃取溶液的体积 经一次萃取，原溶液中该化合物的浓度为w1/V；而萃取溶剂中该化合物的浓度为(w0-w1)/S；两者之比等于K，即： w1/V =K w1=w0 KV (w0-w1)/S KV+S 同理，经二次萃取后，则有 w2/V =K 即 (w1-w2)/S w2=w1 KV =w0 KV KV+S KV+S 因此，经n次提取后: wn=w0 ( KV ) KV+S 当用一定量溶剂时，希望在水中的剩余量越少越好。而上式KV/(KV+S)总是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是说把溶剂分成数次作多次萃取比用全部量的溶剂作一次萃取为好。但应该注意，上面的公式适用于几乎和水不相溶地溶剂，例如苯，四氯化碳等。而与水有少量互溶地溶剂乙醚等，上面公式只是近似的。但还是可以定性地指出预期的结果。
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