本文目录一览无机基础化学制品都有哪些谢谢2，无机化学实验矿物药的鉴别3，无机矿物涂料是什么4，药学专业的无机有机分析化学分别要学到什么程度阿各科内哪部5，大学无机化学题目无机基础化学制品都有哪些谢谢各种金属单质、合金制作的东西；……
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1，无机基础化学制品都有哪些谢谢
各种金属单质、合金制作的东西；金属化合物制作的东西；类硅元素的化合物；除去有机大分子螯合的物质大都是无机化学制品。分成两大部分：一、基本理论：1. 结构（原子结构、分子结构、晶体结构）；2.化学热力学及化学平衡（电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配合解离平衡）。 二、元素和化合物部分：1.元素及化合物的结构；2.元素和常见化合物的基本性质；3.制备和用途。
2，无机化学实验矿物药的鉴别
如何区分硝酸钠和亚硝酸钠：淀粉加碘盐长期放置H2S,Na2S和Na2SO3溶液会发生什么：H2S沉淀Na2S和Na2SO3溶液变成硫酸钠铬酸洗溶液与浓硫酸和重铬酸钾配置超氧化物,在酸性条件下,可被氧化成铬酸钾重铬酸钾氧化有机物粘附到玻璃仪器,颜色是绿色酸性,中性和碱性介质,KMnO4和亚硫酸钠主要反应产物的锰,二氧化锰,K2MnO4氧化,酸性条件下,碱性最弱的,亚硫酸钠成为硫酸钠
3，无机矿物涂料是什么
瑞客矿物涂料是来自欧洲最大涂料生产厂家的原装进口的矿物涂料品牌，它具有健康环保，无毒无害。抗龟裂，抗起皮，阻燃耐高温，不易变色，寿命长，防水，防油污，还可以代替厨房，卫生间的瓷砖使用，防霉，抑菌，易擦洗清理，十五分钟速干，气味挥发快，施工一小时后达到入住标准，而且有便于二次装修，不需处理墙面，直接粉刷墙面就可以了，当天刷完，当天入住。省钱省事更省时。瑞客矿物涂料就是如此的特性突出，各项特性，都有权威机构的检测报告。刚进入国内市场，就接了很多大型的商务工程，因此在中国建筑装饰协会获得了副会长单位，推荐品牌，优秀提供商等荣誉。这就是企业实力与产品可靠的质量保障，完美结合的结果。有合作的朋友，可以留言。无机矿物涂料由纯粹的矿物填料、不褪色的无机色素及液态硅酸钾合成，能与墙面起硅化反应，使颜色永久附着在墙上。无机矿物涂料是无毒、无异味、无刺激性的生态环保涂饰材料，对环境和人类健康无任何危害。一般情况下，寿命较有机乳胶性涂料长3~5倍。
4，药学专业的无机有机分析化学分别要学到什么程度阿各科内哪部
我也是药学专业的，相对来说，无机的要求是最低的，其次是分析化学，最重要的是有机化学对于分析化学来说，是《药物分析》的基础，如果你想往这个方向去的话，你就要学好一点了，特别是仪器分析，化学分析得作用较小。有机化学非常重要，他对以后的《药物化学》帮助巨大，一定好好学，其中通过有机衍生出来的一门课是《波谱分析》，也很重要。如果要说那些内容的话，主要看你的以后的方向了，如果你是合成药物方面的话，整本有机都要吃透，如果是临床的话，有机就略微带过，那本《生物化学》就更加重要有机要学高等有机化学分析要学仪器分析有机对合成类相求很高，所我反应机理要学会，人名反应，电子重排等都是重点，仪器分析就要会看图谱，红外，质谱，核磁共振。..我个人觉得学的这些和以后的工作都没多大关系，我也是学药的，天天学各种化学，有机化学 无机化学 生物化学 物理化学 分析化学等等， 以后毕业了无非就是去医院药房或者药店和药厂 ，也就是个窗口拿药的，只要认得药和功效就行，， 不过如果你真的学的很好那就另当别论了。
5，大学无机化学题目
我推荐一本，我考研都觉得不错是无机化学考研复习指导，宋天佑主编的，科学出版社 给你些参考，有用就顶下吧！谢谢 一般两个配位原子之间隔2个或3个原子（相应于形成5元、6元螯合环）形成的螯合物较稳定。 螯合作用在生理上是很常见的 理论上来说螯合矿物质比无机矿物质有更多的观点。首先，出现在身体中的矿物质一般都与蛋白质键结，最明显的例子是代谢所必须的血红蛋白，但是除了代谢以外，螯合矿物质和矿物质蛋白化物的肝脏中所进行的体内运输及贮存（高胱胺酸蛋白质、血浆铜蓝蛋白、铁蛋白）也非常重要。 肠壁上皮细胞有三种吸收无机营养分的机制，矿物质在这里可以被完全的吸收。 利用被动扩散通过肠道上皮细胞被吸收，是三种机制中最不重要的。其必须要有足够的浓度梯度（例如肠道内的矿物质浓度要比细胞中高才能作用），所以要在矿物质缺乏时才会启动，但只有少量会被吸收。 促进扩散作用的发生是藉由肠道细胞顶端膜上的运输分子进行。例如铁（fe+3）是经由特殊的铁蛋白质被携带到肠道上皮细胞（teichmannandstremmel,1990），过程会比简单的扩散要快许多。但是，为了调节矿物质的吸收量，细胞表面携带分子的量也会有所限制。再者铁必须是自无机盐被离子化后，才能自由地与携带者键结。事实上，在饲料及肠道中都有许多的因子会限制游离铁的可利用性而影响其键结。 肠道中最有效的离子运输机制最广为熟知的「主动运输」，主动运输不需要浓度梯度，但作用时需要能量，将矿物质「吸收」到细胞内。这个作用机制相当特殊，但也会限制被运输的矿物质量，矿物质必须被离子化游离出来与运输分子键结。但有一个主要的问题是出在二价阳离子的吸收途径上，众所周知，这种型式吸收金属要带有二个正电，但在正常的消化作用时，这样的金属活性极大且会不时地与肠道内其他物质键结而减少矿物质的吸收。 图一、与无机形式或复合矿物质比较，螯合矿物质的效益是来自於更稳定的结构 稳定性非常重要 在矿物质营养方面有两个主要的问题：我们要如何阻止金属离子在被吸收前与肠道中其他的元素反应，以及我们如何能确定这些矿物质会被有效地吸收入身体内。 解决第一个问题的方法是保护矿物质直到其被组织吸收。藉由与有机复合物的螯合来环绕矿物质可以保护金属免受胃中低ph值的伤害，藉由键结强度的估计可以知道螯合胺基酸会比复合锌及无机锌更加的稳定（图一）。 图二显示不同螯合矿物质在最重要的一个变数－不同ph环境下的情形。与二个胺基酸分子螯合的锌在消化道的ph环境下会比其他螯合矿物质更稳定，而理由是显而易见的。大部份的矿物质（如铁、锌、锰）为过渡元素，其在离子状态时带有不同的正电荷。一个金属靠著四个与胺基酸间的键结形式共价键，因此这四个键相当安定的共价键与螯合物本身的零电荷构成了螯合物的稳定性。基於这个理由，螯合物不会对ph的变化之生生强烈的反应，使得金属可以继续保持螯合。 图二、在大范围的ph环境下螯合锌比复合锌稳定 模拟胺基酸及胜太 此外螯合金属在肠道中有较快的吸收率。 而与胺基酸复合的矿物质也可以更有效地被肠道细胞吸收，因为其可以藉由细胞膜上的胺基酸运输蛋白以螯合形态被主动运输到细胞内。事实上，在消化过程中所释放出来的胺基酸有九五％会被吸收，相对起来的游离金属就低很多（四－廿二％）。 与两个胺基酸分子螯合物的矿物质可以经由肠道的胜太运输系统运输。因为在这里螯合型式中，螯合矿物质会让胜太运输蛋白误以为其为胜太而吸收进来。实际上，对於胜太运输系统来说，这种螯合矿物质的亲和力及吸收率会比那些胺基酸配位体来得高。 再，若在已含有传统无机矿物质来源如硫酸盐或氧化物的饲料中额外添加螯合矿物质，二价阳离子途径及被动吸收机制仍然会有办法吸收无机形态的矿物质（loweandwiseman,1997）。餵饲大白鼠胺基酸螯合锌会发现老鼠的软组织中并不只有锌含量增加，铜也会跟著增加。 分子间力已知化学键是表示分子中相邻原子间的强烈的相互吸引作用，说明了原子结合成分子的情形，气态分子在一对条件下可以凝聚成液体，液体分子在一对条件下又可凝结成固体，这表明分子与分子之间也存在某种相互吸引的作用力。早在1873年荷兰物理学家范德华（van der walls）注意到分子与分子之间存在着作用力，此力称为分子间力，或van der walls力。分子间力相对微弱，一般在几个kj?mol-1，而通常共价键能量约为150～500 kj?mol-1，可见原子间的结合比分子间的结合强得多。但分子间这种微弱的结合对物质的熔点、沸点、稳定性等都有相当大的影响。直至1930年london将量子力学引入，才搞清分子间力的本质是一种电性引力。为了说明这种引力的由来，在此先介绍偶极矩和极化率。1 分子的偶极矩和极化率(1) 分子的极性和偶极矩分子都是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成。对于每一种电荷讲，可看成与质量一样，有一个重心，即假定电荷集中于这一点。我们把分子中正、负电荷集中的点分别称为“正电荷中心”和“负电荷中心”。分析各种分子中电荷的分布情况，发现有的分子正、负电荷中心不重合，正电荷集中的点为“+”极，负电荷集中的点为“-”极，这样分子产生了偶极，称为极性分子；有的分子正、负电荷中心重合，不产生偶极，称为非极性分子。对于同核双原子分子如h2、cl2和n2等，由于两元素的电负性相同，所以两个原子对共用电子对的吸引能力相同，正、负电中心必然重合，因此，它们都是非极性分子。对于异核双原子分子如hcl、co和no等，由于两元素的电负性不同，其中电负性大的元素的原子吸引电子的能力较强，负电中心必靠近电负性大的一方，而正电中心则较靠近电负性小的一方，正、负电中心不重合，因此，它们都是极性分子。在双原子分子中，分子的极性和键的极性是一致的。但是，对于多原子分子讲，分子是否有极性，主要决定于分子的组成和结构。如h2o中，o－h键有极性（o部分带负电，h部分带正电）；又由于h2o具有角形结构，这种结构不是直线对称，各个键的极性不能抵消，因而正、负电荷中心不重合，所以h2o是极性分子。在h2o中，正、负电荷中心都在两根o－h键之间的中心线上，负电荷中心离o核较近，而正电荷中离o核较远。分子极性的大小常用偶极矩来衡量，偶极矩的概念是德拜（debye）在1912年提出来的，他将偶极矩p定义为：分子中电荷中心（正电荷中心d+或负电荷中心d-）上的电荷量d与正、负电荷中心间距离d的乘积：p＝d?d式中d也就是p上的电荷，单位用c（库仑），d又称偶极长度，单位用m（米），按照国际单位制取p的单位为c?m（库?米）。p是一个矢量，其方向规定为从正到负。分子p的大小均可用实验方法直接测定。对于双原子分子均为直线型结构，其p与化学键的极性有关，若由非极性键结合的分子其p＝0。对于多原子分子，其p与分子的几何构型有关，凡正负电中心重合的分子p＝0。p＝0的分子为非极性分子，p≠0的分子都是极性分子，且p值愈大，分子的极性愈强。(2) 分子的变形性和极化率在外电场作用下，分子内部的电荷分布将发生相应的变化。分子中带正电荷的核将被引向负极板，而带负电荷的电子云将被引向正极板。结果，核和电子云产生相对位移，分子发生变形，称为分子的变形性。这样，非极性分子原理重合的正、负电荷中心，在电场影响下互相分离，产生了偶极，此过程称为分子的变形极化，所形成的偶极称为诱导偶极（p诱导）。电场愈强，分子变形愈大，诱导出来的偶极长度也愈长。若取消外电场，p诱导即消失，此时分子重新变为非极性分子。所以p诱导与外电场强度e成正比：p诱导＝a?e式中a为比例常数，表示p诱导与e的比值，称为极化率。如e一定，则a愈大，p诱导愈大，分子的变形性也愈大，所以，分子的a可表征分子外层电子云的可移动性或可变形性。对于极性分子来说，本身就存在着偶极，此偶极称为固有偶极（p固有），它们通常都作不规则的热运动。若在外电场的作用下，其正极转向负极板，负极转向正极板，依照电场的方向取一定的方位排列，此过程称为取向。在电场进一步作用下，使正、负电中心之间的距离拉大，分子发生变形，产生p诱导，所以，此时分子的偶极为p固有和p诱导之和。不论非极性分子或极性分子，它们的a可由实验测得，随分子中电子数的增多以及电子云的弥散，a值相应加大。以周期系同族元素的有关分子为例，从he到xe；从hcl到hi，从上到下a值增大，分子的变形性必然增大。 有机物分子的极性应该是通过偶极矩来表示，一般来讲，有机物的极性是表现在其分子上的极性官能团的，通过极性键来传达
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